NO ME SALEN
(PROBLEMAS RESUELTOS DE BIOFÍSICA DEL CBC)
MECANISMOS DE TRANSPORTE |
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EM 14) En el plasma sanguíneo hay globulina y albúmina con una concentración de 2,5 g y 4,5
g por cada 100 ml de plasma. La presión osmótica a la temperatura de 37 ºC es de
3,44 mmHg y 12,6 mmHg respectivamente. Las masas moleculares de la globulina y
albúmina serán respectivamente:
a) 69.000 y 140.000 b) 690 y 1.400
c) 140.000 y 69.000 d) 70.000 y 30.000
e) 6.900 y 14.000 f) 69 y 140
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No es muy difícil este problema... simplemente tenés que tener aceitados algunos conceptos básicos que te voy a ir indicando a medida que los use. El resto: papa. Antes de comenzar te voy a presentar a las protagonistas del ejercicio (o acaso sabés qué son la globulina y la albúmina). |
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| La globulina y la albúmina son las proteínas mayoritarias en la sangre. Deben ser muy importantes, ya que si están en la sangre es porque se deben necesitar en todo el cuerpo, en todos los tejidos. Efectivamente, las inmunoglobulinas (de ellas se trata) pertenecen al sistema inmunológico. Se trata del arsenal proteico más ultrasofisticado que te puedas imaginar. Se subdividen en grupos: IgM, IgG e IgA. Entre ellas hay de tipo espía, suicida, bomba, delatora... un ejército dispuesto a combatir cualquier agente externo al organismo, sobre todo si es enemigo... son de cuidar. En cambio, la albúmina es básicamente una molécula de transporte, pero su presencia es la base principal para el manteniemiento de la presión osmótica que mantiene el equilibrio hídrico entre la sangre y los tejidos. Vamos al ejercicio. |
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IgG dispuesta para el combate. |
Vamos a utilizar la ecuación de Van't Hoff -que describe el fenómeno osmótico- y de ahí despejamos la concentración (que viene expresada en moles por unidad de volumen); de ese hilito vamos a tirar para desovillar el problema.
π = c . R . T ⇒ c = π / R . T
Voy a resolver sólo el caso de la globulina y vos hacés el de la albúmina, ¿ok?
Homogeneicemos todas las unidades antes de ponernos a operar:
T = 37ºC = 310 K
π = 3,44 mmHg = 4,5 x 10-3 atm
R = 0,082 L.atm/K.mol
Ahora sí:
c = 4,5 x 10-3 atm / 310 K . 0,082 L.atm/K.mol = 1,77 x 10-4 mol/L
La misma concentración pero expresada en masa sobre volumen es la que nos ofrece el enunciado del ejercicio. Si las expresamos en la misma unidad de volumen vamos a poder comparar masa con número de moles (ya se ve el final del ovillo):
c = 2,5 g/100 ml = 25 g/L
Ahora la regla del almacenero: si 25 gramos son 1,77 x 10-4 moles, entonces, la masa de 1 mol tendrá 140.000 g. Las masas moleculares te van a dar |
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140.000 y 69.000 respuesta c)
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Observación: no es extraño que los resultados posibles en este problema no tengan unidades. Podrías preguntarte: ¿140.000 qué? con toda legitimidad. La unidad que en la jerga no se menciona, se da por sobrentendida: se llama uma -o también dalton (Da)- y se corresponde aproximadamente con la masa de un protón. Eso te indica, por ejemplo, que una globulina está formada por unos 140.000 nucleones (o sea protones y neutrones) más unos cuantos electrones, por supuesto, aunque no aportan demasiada masa.
Como todas las proteínas son cadenas de aminoácidos, y los aminoácidos tienen una masa -promedio- de 120 Da, las inmunoglobulinas de la sangre deben estar formadas por unos 1.200 aminoácidos. |
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| DESAFÍO: ¡Más unidades para medir masa! ¿Qué quiere decir uma? ¿De dónde viene la palabra dalton?, ¿tendrá que ver con el daltonismo? ¿Cuál es la definición exacta de uma y dalton? |
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Se permite su reproducción citando la fuente. Última actualización dic-07. Buenos Aires, Argentina.
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