Ya lo averigüé: son 98 gramos por cada mol. Para más datos, su fórmula molecular es H2SO4; hay que manejarlo con cuidado no importa en qué dilusión lo tengas. Y si llegás a necesitarlo más diluido, no te olvides de este refrán:
"nunca des de beber a un ácido"
La presión osmótica nos la da la ecuación de Van't Hoff. El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, de modo que en dilusión acuosa se disocia totalmente. Los fragmentos moleculares son un anión SO4= y dos cationes H+(protones). Visto de este modo, el índice de disociación debería ser 3. Pero resulta que los protones se asocian inmediatamente a moléculas de agua formando cationes hidronio, H3O+, que como no dejan de ser moléculas de agua siguen siendo parte del solvente y no aumentan la osmolaridad. En definitiva, el índice de disociación vale 1.
La concentración molar surge de la siguiente regla de 3:
1 mol _____________ 98 g
X moles ___________ 3 g
De modo que tenemos una concentración 0,03 molar.
π = i . c . R . T
π = 1 . 0,03 mol/l . 0,082 l.atm/K.mol . 300 K
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