NO ME SALEN
   (PROBLEMAS RESUELTOS DE BIOFÍSICA DEL CBC)
   FLUIDOS
 

desesperado

 

15) ¿Cuál es la presión osmótica de una solución de ácido sulfúrico de 3 g/L a 27ºC? (Averigüe el peso molecular del ácido sulfúrico).

 
Si sos estudiante del CBC, no dejes de mirar la lista de errores detectados en la Guía de ejercicios.
   

Ya lo averigüé: son 98 gramos por cada mol. Para más datos, su fórmula molecular es H2SO4; hay que manejarlo con cuidado no importa en qué dilusión lo tengas. Y si llegás a necesitarlo más diluido, no te olvides de este refrán:

"nunca des de beber a un ácido"

La presión osmótica nos la da la ecuación de Van't Hoff. El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, de modo que en dilusión acuosa se disocia totalmente. Los fragmentos moleculares son un anión SO4= y dos cationes H+(protones). Visto de este modo, el índice de disociación debería ser 3. Pero resulta que los protones se asocian inmediatamente a moléculas de agua formando cationes hidronio, H3O+, que como no dejan de ser moléculas de agua siguen siendo parte del solvente y no aumentan la osmolaridad. En definitiva, el índice de disociación vale 1.

La concentración molar surge de la siguiente regla de 3:

1 mol  _____________ 98 g

X moles  ___________  3 g

De modo que tenemos una concentración 0,03 molar.

π = i . c . R . T

π = 1 . 0,03 mol/l . 0,082 l.atm/K.mol . 300 K      

   

            π = 0,74 atm

   
     

ricardo cabrera

DESAFÍO: ¿Cómo se hace para diluir un ácido si no es agregándole agua?

 

 

 
   
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