a) No habrá flujo neto de agua, sacarosa ni NaCl a través de la membrana.
b) Ingresará sacarosa a la bolsa y saldrá NaCl al exterior.
c) Se formará una solución de sacarosa y NaCl en la bolsa.
d) Se formará una solución de sacarosa y NaCl fuera de la bolsa.
e) La bolsa se arrugará debido a que sale agua de ella.
f) La bolsa comenzará a hincharse por el flujo de agua que penetra en ella.

Acá tenés un esquemita de la bolsa. Lo primero que tenés que tener en cuenta es que las membranas semipermeables a menos que se especifique lo contrario, solo permiten el pasaje de solución, y de ningún soluto. De modo que si hay fenómeno osmótico -en este caso- solo puede tratarse de un pasaje de agua.

Con este razonamiento ya podés descartar varias de las opciones.

En segundo lugar, tenés que tener en cuenta que el fenómeno osmótico se dará si existe una diferencia de osmolaridad entre el exterior y el interior.

La osmolaridad exterior está constituida por la única especie en solución, la sacarosa. 30 moles en 10 litros es lo mismo que 3 moles por litro, o sea:

os_ext = 3 M

La osmolaridad interior está compuesta por dos especies, ya que el cloruro de sodio se disocia inmediatamente al entrar en contacto con el agua creando los iones Cl y Na que actuaán osmóticamente de manera independiente.

De modo que la osmolaridad interior será igual a

os_int = i . c = 2 . 2 M = 4 M

Donde i es el factor de disociación (la cantidad de porciones en que se disocia una molécula).

En definitiva, tenemos una diferencia de osmolaridad entre el interior y el exterior:

Δos = os_int - os_ext = 1 M

distinta de cero y eso impulsa al fenómeno osmótico y habrá un pasaje de agua através de la membrana/bolsa.

Por último tenés que saber que el pasaje neto de agua siempre se dirige desde el compartimiento de menor concentración osmolar (aumentándola) hacia el compartimiento de mayor concentración (disminuyéndola).

O sea, el fenómeno osmótico tiende a reducir la diferencia de concentración osmolar entre ambos lados de la membrana.