7 - La hemoglobina es una proteína de la sangre que puede considerarse como un soluto no disociable de masa molar 6,4×10⁴ g/mol. ¿Cuál es el valor de la presión osmótica generada por la hemoglobina en una muestra de sangre de 100 ml que contiene 3,31 g de dicha proteína a una temperatura de 37 °C?

Dato: R = 0,082 L.atm/mol K

A toda solución se le puede asignar un valor de presión osmótica, que es la que tendría enfrentando através de una membrana osmótica agua pura. Su valor de presión, π, estará dado por:

π = os R T

En el caso de una solución de una única especie de soluto, como es nuestro caso:

π = c R T

La concentración de 3,31 g cada 100 ml es lo mismo que 33,1 g/L, pero ¿cuánto -en moles- representa eso? Si un mol tiene una masa de 6,4 ×10⁴ g, entonces 33,1g... (una regla de 3 simple)...

c = 5,17 ×10^-4 mol/L

Recordando que la constante de los gases ideales, R = 0,082 L.atm/mol.K y que T = 310 K, tenemos:

π = 5,17 ×10^-4 mol/L . 0,082 (L.atm/mol.K) . 310 K