*Este ejercicio fue tomado y adaptado de Física general, Carel W. van der Merwe, Editorial Mc Graw-Hill, Naucalpan de Juárez, México, 1980. (p.133).

Antes de resolverlo tenemos que refrescar algunos conceptos. Cuando trabajamos con gases ideales (vamos a considerar al O₂ uno de ellos) solemos utilizar una variante del calor específico que utilizamos para los sólidos, que es el calor específico molar, o sea, la resistencia al cambio de temperatura de un gas, por cada mol de ese gas. Para todos los gases ideales diatómicos vale:

c_v = 2,5 R

donde R es la constante de los gases ideales: R = 0,08207 lt.atm/K mol

Si queremos expresar esa constante en función de la masa del gas (y no de su número de moles) basta con dividir el calor específico por la masa molecular relativa, M, del gas. (A falta de un símbolo usual para el calor específico por unidad de masa -en los gases-, lo voy a simbolizar: c_vM).

c_vM = c_v / M = 2,5 R / M

Ahora sí, vamos con la solución:

c_vMO2 = 2,5 . 1,987 cal/K mol / 32 g/mol

Desafío: ¿Y cuánto valdrá el calor específico a presión constante?