NO ME SALEN
   (APUNTES TEÓRICOS Y EJERCICIOS DE BIOFÍSICA DEL CBC)
   CALOR Y TERMODINÁMICA

 

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Adicional NMS 05 - Cuando un sistema evoluciona en forma reversible desde el estado A hasta el B por la evolución 1 (línea quebrada), como se representa en la figura, absorbe 3.440 J en forma de calor. Encontrar:
A) El cambio de energía interna del sistema  correspondiente a la evolución 2 (recta oblicua) desde B hasta A, indicando si aumenta o disminuye.
B) El calor intercambiado por el sistema en la evolución 2, indicando si lo cede o lo absorbe.


 

El enunciado venía con gráfico. Pero yo me adelanté, le puse color. Agregué el punto C, y una grilla en el fondo. Supongo que nos será más útil.

   

La evolución en azul es la 1 (ACB) que en la tabla figura en celeste (o algo parecido) y está dividida en dos tramos: AC y CB. La evolución en rojo es la 2 (BA); en la tabla en la que voy volcando los datos le puse un color al tono.

Vamos a trabajar todo el ejercicio el l.atm, de modo que los 3.440 J debemos convertirlos, y eso nos da: 34 l.atm

   
Ya me adelanto y hago el cálculo de los trabajos de cada evolución. La isocora CB se corresponde con un trabajo nulo. El trabajo de B hasta A por la evolución 2, podemos calcularlo integrando el área encerrada bajo la curva 2. Se trata de un trapecio; podés calcularlo como la suma de un rectángulo más un triángulo. Y el trabajo AC se corresponde con el área del rectángulo sombreado en celeste. Mirá los gráficos de abajo.    
El trabajo de la evolución 1 puede conocerse porque el trabajo de cualquier evolución es igual a la suma de los trabajos de cada tramo.
(l.atm) BA AC CB ACB
Q       34
L -20 10 0 10
ΔU        
   
Además, si el trabajo se corresponde con una disminución de volumen se tratará de un trabajo negativo (el medio realiza trabajo sobre el gas).    

Y si el trabajo se corresponde con un aumento de volumen se tratará de un trabajo positivo (el gas realiza trabajo sobre el medio).

Una parte importante del trabajo se resuelve haciendo sumas y restas.

   

Por ejemplo. La variación de energía interna en el tramo ACB debe cumplir con el primer principio de la termodinámica:

ΔUACB = QACB LACB = 34 l.atm 10 l.atm = 24 l.atm

   

Como la energía interna es una función de estado, su variación entre A y B debe ser igual y contraria a la variación entre B y A.

ΔUBA = ΔUACB

(l.atm) BA AC CB ACB
Q -44     34
L -20 10 0 10
ΔU -24     24
   

La calor intercambiado en la evolución BA surge entonces por aplicación del primer principio:

QBA = ΔUBA + LBA = 24 l.atm + (20 l.atm) = 44 l.atm

Aunque no podemos conocer los valores de todas las magnitudes termodinámicas de las evoluciones, por lo menos, ya tenemos las respuestas a las preguntas del enunciado:

   

A) ΔUBA = 24 l.atm, disminuye;  B) QBA = 44 l.atm, cede.

   

 

   
Desafío: Suponiendo que se trata de un gas ideal... ¿se podrá conocer la temperatura de los tres estados?  
   
   
Algunos derechos reservados. Se permite su reproducción citando la fuente. Se recomienda fervientemente no hacer experimentos con gases explosivos ni malolientes, y menos aún, en presencia de mayores. Agradezco el envío de una errata a Candy Candy. Última actualización nov-08. Buenos Aires, Argentina.