Lo leo, lo leo, lo sigo leyendo y no me doy cuenta dónde está la trampa... No cabe duda de que voy a usar el primer principio de la termodinámica.

Q = ΔU + L

Tampoco cabe duda de que la variación de energía interna vale cero, porque la temperatura es constante, y la energía interna (de un cuerpo simple, como un gas ideal) depende exclusivamente de la temperatura: ΔU = 0. Luego:

Q = L = 3.500 J

Q = 3.500 J = 836 cal

No había trampa... era así de sencillo, no más.

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