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   NO ME SALEN
   (PROBLEMAS RESUELTOS DE BIOFÍSICA DEL CBC)
   MECANISMOS DE TRANSPORTE 		 

desesperado

 

6) ¿Qué temperatura aproximada tiene una solución de: 90 g de azúcar (sacarosa: C12H22O11) disueltos en 3 litros de agua, si su presión osmótica es 2,4 x 105 Pa?
         a) 100 ºC          b) 329 ºC          c) 272 ºC
         d) 273 ºC          e) 56 ºC             f) 279 ºC
Como ya sabés, las cuestiones osmóticas se resuelven con concentraciones, de modo que tenemos que conocer la masa molar de las substancias. El caso de la sacarosa es fácil de encontrar y figura en varios enunciados de esta misma guía. Pero ya que nos dan la fórmula molecular... vamos a calcular la masa de esa molécula. Tenés que conocer, eso sí, la masa de un mol de cada uno de los átomos... cosa que figura en las Tablas Periódicas, aunque todos recordamos los más importantes (los de importancia biológica): un mol de átomos carbono tiene 12 gramos, el de átomos de hidrógeno 1 gramo, y el de átomos de oxígeno, 16. Entonces

MrSac = 12 x 12 g + 22 x 1 g + 11 x 16 g = 342 g

Ahora una regla de 3 simple: si tuviésemos 342 g de sacarosa, tendríamos un mol de sacarosa. Pero tenemos sólo 90 g. Eso representa:

342 g _______________ 1 mol

 90 g _______________ X moles

Si hacés la cuentita encontrás que sólo tenemos 0,263 moles. Si los tuviésemos diluidos en un litro de agua, representaría una concentración de 0,263 molar, (0,263 M). Pero resulta que están más diluidos... en 3 litros de agua. De modo que la concentración valdrá 0,0877 M. Por si te perdiste, te lo planteo más académicamente:

c = m / v = 0,263 moles / 3 L = 0,0877 moles/L = 0,0877 M

Para aplicar la ecuación de Van't Hoff, que describe el fenómeno osmótico, tenemos que unificar las unidades para que pertenezcan a un sistema compatible. Ahora es elección de cada uno: yo voy a pasar esa concentración a moles por metro cúbico:

c = 0,0877 moles/L = 87,7 moles/m3

Ahora sí, Van't Hoff...

π = c . R . T

2,4 x 105 Pa = 87,7 mol/m3 . 8,314 J/molK . T

despejo T...

T = 328 K

   

       T = 56ºC              respuesta e)

   
   

Fluídos - Ricardo Cabrera
   

DESAFÍO: No encuentro por ningún lado el valor de R en J/molK. Pero lo tengo en L.atm/molK... ¿Cómo procedo?

 
   
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